• رؤيتنا : أن تكون برزتنا قلما حرا صادقا مبدعا
    رسالتنا : أن تكون برزتنا مثالا لمصداقية وموضوعية الكلمة وممثلة خير تمثيل للاسم الذي تحمله وتسعى دائما للم شتات القبيله المترامية الأطراف وحسب الامكانيات والسبل المتاحة لدينا مستعينين بما نملك من أقلام قادره على التغيير والابداع
  • مرحبا ٬ في حال تعتذر تسجيل الدخول ، يرجى عمل استرجاع كلمه المرور هنا

مسـآأإعـده

أســgاـآر

๑ . . عضو متميز . . ๑
إنضم
10 ديسمبر 2010
المشاركات
527
مستوى التفاعل
32
الإقامة
هـטּـﭑڱ
wakkk

آلسلـآم عليـــكم..~

ـآبي مسـآعده آبي آلفـزعـه

انا تخصصي هندسه كيميائيه ..!!!

ومـآأإخذه مـآده آسمهـآ ثيـرومو دـآينمكس ..!!

إذـآ في حد يقدر يسـآعدني مستصعبه آلمـآده وـآيد دسمه يعني

علّـه مـآآفهـم فيهـآ شـي..~

نوتـآت آو آي شي يخص آلمـآده .. :cry:

.
.
.

آلفـــــــــــــزعـه دخيلكـم..~

تحيـآتي :
أسـوره :h3:
 
انا مدري كيف نجحت في كيميآ اول ثنوي ..

خخخ

عسآ حد يسآعدج
 
:cry:

ننتظـــــــــــــــــر..!!
 
مرحبا أختي ..

إذا ممكن بس توضيح للمواضيع اللي مافاهمتنها بالثرموداينمكس
و هل هو أول كورس بهالمادة تاخذيه؟

و بحاول أساعدكم أختي
 
أنا ما اعرف الكتاب لكن باجتهد وبرد عليك إن شاء الله

وإن شاءالله الإخوة ما بيقصروا معاك
 
هذا ما وجدت

هذا شرح حق قوانين الثيرمو داينمك بس بالعربي :roll: بس حلو وينفهم

ناقلته من موقع ^-^

-----------------------

المظومة:-هي عبارة عن عينة او جزء تمثل البيئة المحيطة.•انواع المنظومات:-
1.المنظومةالمغلقة:وهي التي لايحدث فيهاإنتقال للكتلة"يحدث فيهاإنتقال للحرارة".
2.المنظومةالمفتوحة:وهي التي يحدث فيهاإنتقال للكتلة"يحدث فيهاإنتقال للحرارة".
3.المنظومةالمعزولة:وهي التي لايحدث فيها انتقال للحرارة.
الإجرات الحرارية
الإجراء:-هوالتحول من حالةإتزان الي حالةإتزان آخر وفي اي اجراءتوجد خاصيةثابتة.•حالات الإتزان:-
1.الإتزان الميكانيكي.
2.الإتزان الديناميكي.
3.الإتزان الحراري.
•انواع الإجرات:-
1.إجراء ثابت الحجم.V1=V2
2.إجراء ثابت الضغط.p1=p2
3.إجراء ثابت الحرارة" الديباتي".Q1=Q2
4.إجراء ثابت درجةالحرارة.Q1=Q2
5.إجراء ثابت الإنسابي"الإنتروبي".h1=h2
----------------------------------------------------


القانون الاول للديناميكا الحرارية

dH= du + dw حيث (dH)هى كمية الحرارة التى تخرج من او تنتقل إلى الجسيم . و(du)هى التغير في الطاقة الداخلية و هى دالة في درجة الحرارة فقط (U = f(T . (dw)هو الشغل المبذول على او من الغاز حيث dw = p dv .

في حالة الحجم الثابت

v=constant و هذا يعنى ان: dv=0 وبالتالى dw = 0
و هذا يعنى ان كمية الحرارة التى يمتصها الجسيم تساوى الزيادة في درجة الحرارة.
و تكون :

فى حالة درجة الحرارة الثابتة

dT = 0وهذا يعنى ان du = 0
و في هذة الحالة dH = dw و كمية الحرارة التى يمتصها الجسيم تساوى الشغل المبذول بواسطة الغاز

du = dH


ما اعرف عنه هذا الكتاب

ادخل هالموقع بتستفيدي

http://www.q8-eng.com/vb/showthread.php?t=27487
 
مرحبا أختي ..

إذا ممكن بس توضيح للمواضيع اللي مافاهمتنها بالثرموداينمكس
و هل هو أول كورس بهالمادة تاخذيه؟

و بحاول أساعدكم أختي

كل شي مافاهمه من اول للـآخر ...يب أول كورس

الخمس شباتر الاولى (2 و3 و4و5)

وفي رسمات p_v , t_v , t_p daigram
وكيف نطلع القيم من الجدول ( درجة الحراره والضغط..الخ)..كامل يعني

:e7bat:
 
بو خـآلد آلحجـآجي..~

مشكــــــــور أخــوي وآلله آلمعلـومـآأت مفيده وآيد

تسلــــــــم وآلله..~
 
المعذرة اختي ما اعرف اكثر عن هالموضوع

وأسأل الله أن يوفقك
 
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

مرحبا أختي

ما أعرف أختي إذا دراستكم بالعربي ولا بالإنجليزي؟

لكن في كل الأحوال زين تقرأي بالعربي محاضرات مبسطة عن الديناميكا الحرارية (ثرموداينمكس)
و هذا أحد الروابط لموقع فيه محاضرات سهلة عن مواضيع الثرموداينمكس

http://www.hazemsakeek.com/Physics_Lectures/Thermodynamics/thermLectures.htm

و بما إنه أول كورس أختي ركزي ع المواضيع الأساسية في الثرموداينامكس

1- الشغل المبذول أثناء تغير حجم الغاز
2- السعة الحرارية المولارية للغازات
3- القانون الأول للديناميكا الحرارية ( عبارة شاملة عن قانون حفظ الطاقة)
4- العمليات الثرموديناميكية ( ثابتة الحجم - ثابتة الضغط آيزوبارك .. - ثابتة الحرارة آيزوتيرمل ... - العملية المكظومة أدياباتك)
5- القانون الثاني للديناميكا الحرارية

إقرئي المحاضرات أختي و إذا تحبي أساعدكم بموضوع معين خبريني .. و إذا بالإنجليزي دراستكم شي مواقع واجد حلوة فيها فلاشات و عروض
جاهزة عن مواضيع الثرمودينامكس

و اسمحي لي أختي ع الإطالة و القصور

أختك/ عالي
 
عودة
أعلى